المركب الذي تنطبق عليه القاعدة الثمانية هو , مما لا شك فيه أن هذا الموضوع من أهم وأفضل الموضوعات التي يمكن أن أتحدث عنها اليوم، حيث أنه موضوع شيق ويتناول نقاط حيوية، تخص كل فرد في المجتمع، وأتمنى من الله عز وجل أن يوفقني في عرض جميع النقاط والعناصر التي تتعلق بهذا الموضوع.
المركب الذي تنطبق عليه القاعدة الثمانية هو علم الكيمياء الذي يهتم بدراسة المواد والتغيرات التي تتعرض لها في بنيتها وبنيتها وخصائصها وسلوكها وتفاعلاتها ، بالإضافة إلى الذرات والروابط بينها. التي تؤدي إلى تكوين المواد. الرابطة التساهمية.
حكم الثماني في الكيمياء
تعتبر قاعدة الثماني من أهم القواعد الكيميائية التي تنص على أن ذرات العناصر تميل إلى الترابط من أجل الوصول إلى تركيبة كيميائية مماثلة للغازات الخاملة النبيلة ، والتي يتكون مدارها الأخير (غلاف التكافؤ) من 8 إلكترونات ، وهذا يعني أن الجزيئات تكون أكثر استقرارًا إذا كانت الذرات المكونة لها غلاف خارجي فارغ أو ممتلئ أو يحتوي على إلكترونات في مضاعفات ثمانية.[1]
عندما تفقد نوى الذرات غير المستقرة 2 بروتونات و 2 نيوترون ، فإنها تسمى جسيمات ألفا
المركب الذي تنطبق عليه القاعدة الثمانية هو
هناك طريقتان لتصل الذرات إلى قاعدة الثمانيات ، الطريقة الأولى هي مشاركة إلكترونات التكافؤ مع ذرات عناصر أخرى ، والطريقة الثانية هي عن طريق نقل إلكترونات التكافؤ من ذرة إلى أخرى ، على سبيل المثال ، تميل الذرات الموجودة في المعادن إلى فقدان كل شيء. إلكترونات التكافؤ للوصول إلى ثمانية إلكترونات ، ولكن في مستوى الطاقة الأدنى ، بينما تميل ذرات اللافلزات إلى اكتساب إلكترونات لتصل إلى ثمانية إلكترونات في مستوى طاقتها الأساسية ، لذا فإن الإجابة الصحيحة على السؤال أعلاه هي:[2]
- الكربون (C) والأكسجين (O) والهالوجينات (المجموعة 17 في الجدول الدوري) والتي تشمل الكلور والفلور والبروم والأستاتين واليود والأونسبتيوم.
استثناءات من قاعدة الثمانية
هناك استثناءات عديدة لا تنطبق على قاعدة الثمانية ، منها:[1]
- يعتبر غاز الهيدروجين استثناء لهذه القاعدة لأنه يحتاج إلى إلكترون واحد فقط لملء مداره الخارجي والوصول إلى غاز الهيليوم النبيل.
- يعتبر الليثيوم استثناء لهذه القاعدة لأنه يحتاج إلى فقد إلكترون واحد للوصول إلى الهيكل الإلكتروني للغازات النبيلة.
- الجزيئات التي تحتوي على عدد فردي من الإلكترونات.
- الجزيئات التي تشكل أكثر من أربع روابط ، مثل الفوسفور.
- العناصر الموجودة في الدورات الأكبر من الدورة الثانية ؛ لأن غلافه الإلكتروني قد يحتوي على أكثر من ثمانية إلكترونات.
- المعادن الانتقالية ، حيث تنطبق عليهم طريقة حساب الإلكترونات.
- عنصر البورون.
- الأوزون وأول أكسيد الكربون.
الرابطة التساهمية في ثماني بتات القاعدة
تحدث قاعدة الثماني بشكل أساسي في الروابط التساهمية والأيونية ، حيث تتشكل الرابطة التساهمية بين الذرات التي لها قدرة كهرسلبية عالية بسبب الحاجة إلى طاقة كبيرة لنقل الإلكترونات من الذرة ، وهذه الرابطة هي شكل من أشكال الترابط الكيميائي الذي يتميز من خلال المساهمة في واحد أو أكثر من أزواج الإلكترونات لجعل غلافها الإلكتروني ممتلئًا ، مما يؤدي إلى تماسك الجزيء الناتج ، وتجدر الإشارة إلى أن هذه الرابطة أقوى من الروابط الكيميائية الأخرى التي تحدث غالبًا بين العناصر غير المعدنية .
كم عدد سندات pi الموجودة في السندات الثلاثية؟
وبهذه الطريقة نصل إلى نهاية هذه المقالة ، والتي من خلالها تم تحديد الإجابة الصحيحة لسؤال المركب الذي تنطبق عليه القاعدة الثمانية ، بالإضافة إلى تناول مفهوم قاعدة الثمانيات واستثناءاتها ، والتساهمية السندات فيه.
المراجع
خاتمة لموضوعنا المركب الذي تنطبق عليه القاعدة الثمانية هو ,وفي نهاية الموضوع، أتمنى من الله تعالى أن أكون قد استطعت توضيح كافة الجوانب التي تتعلق بهذا الموضوع، وأن أكون قدمت معلومات مفيدة وقيمة.