العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر, الدراسة الرياضية والحسابية لأي موضوع علمي مهمة جدا إذ أنها تساعد على تعميق فهمه وتجعل الدارس أكثر قدرة على تصوره والاستفادة منه عمليا وكذلك الأمر عندما نتحدث عن دراسة عالم الذرة إذ أن العلماء اكتشفوا طرق معينة تساعد على دراسة الذرة من وجهة نظر حسابية وساعدهم هذا في المقارنة بين أنواع الذرات وأشكالها وخصائصها مما انعكس بشكل ايجابي على عالم الذرة بشكل عام. خصصنا هذا المقال حتى نتحدث عن مدى صحة واحدة من أهم العبارات عن دراسة الذرة رياضية وهي ” العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر” بالتفصيل.
ما هو العدد الذري
العدد الذري هو واحد من أهم المصطلحات التي تستخدم لتنصيف الذرات وترتبيها ويشير إلى عدد البروتونات في الذرة. تتواجد البروتونات كما نعرف جميعا في نواة الذرة ويمكن للعلماء من خلال عدها أن يحددوا العدد الذري والذي يحدد كبير من خصائص هذه الذرة وبالتالي يسهل دراستها والاستفادة منها. العدد الذري يطلق عليه أيضا اسم عدد Z وهو من يحدد نوع العنصر وقام بناءه عليه ترتيب العناصر في جدول شهير يدعى الجدول الدوري بواسطة العالم مندليف الذي كان يدرس الذرة وخصائصها وساعد ترتيبه هذا جميع الدراسين من وراءه ولا نزال نعتمد عليه حتى اليوم مع وجود بعض التعديلات البسيطة .
قد يهمك : التاريخ هو تدوين الاحداث التي حدثت في الماضي وتفسيرها صح ام خطا
العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر
عندما نتحدث عن مدى صحة عبارة ” العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر ” فالأمر يحتمل جوابين فالعبارة صحيحة تماما في حالة الذرات المتعادلة كهربائيا لكن خاطئ في حالة الذرات غير المتعادلة. حتى تفهم هذا تذكر بنية الذرات والشحنات فيها إذ أنها تتكون من البروتونات موجبة الشحنة والالكترونات سالبة الشحنة وفي حالة الذرة المتعادلة كهربائيا فإن عدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات وبالتالي يساوي العدد الذري، أما في حالة الذرات المشحونة أو غير المتعادلة فإن عدد البروتونات لا يساوي عدد الإلكترونات وبالتالي لا يمكن أن يتساوى عدد الإلكترونات والعدد الذري، وهذه كانت اجابة سؤال العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر.
عدد الإلكترونات في ذرة العنصر هو
عدد الإلكترونات في ذرة العنصر هو نفسه العدد الذري كما أسلفنا في حالة واحدة وهي حالة الذرات المتعادلة كهربائيا وهذا ينطبق على جميع ذرات الجدول الدوري فهي عادة ما تتواجد بشكلها الأصلي بدون كسب أو فقد الإلكترونات بالتفاعل مع ذرات أخرى وبالتالي يمكن أن نجزم بأنه العدد الذري. عدد الإلكترونات في الذرة يختلف عن عدد البروتونات في كونه غير ثابت فكما نعرف جميعا بأن الذرات قادرة على كسب الالكترونات ومنحها وذلك لأنها غير مقيدة بالتواجد داخل النواة كالبروتونات بل تتواجد في مدرات خارجية تسهل عملية الفقد والاكتساب.
الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي
لتحديد السلوك الكيميائي للذرة يمكن أن نصفها برقمين أساسيين هما العدد الذري والعدد الكتلي والكثير من الدارسين يخطؤون باستخدام هذين المصطلحين سواء من ناحية رياضية أو من ناحية التعريف على الرغم من أن كل واحد منهما يشير إلى شيء مختلف تماما. يشير مصطلح الرقم الذري لعدد البروتونات في ذرة العنصر وعدد الإلكترونات في ذرة العنصر المتعادل كهربائيا. بينما يشير مصطلح العدد الكتلي إلى مجموع البروتونات والنيوترونات داخل نواة العنصر وهذا يجعله يركز على كتلة هذه الذرة فالإلكترونات كما نعرف جميعا ذات حجم صغير جدا وكتلتها مهملة مقارنة بالبروتونات والنيوترونات. في العادة يكتب الرقم الكتلي في الزاوية العلوية لرمز العنصر بينما يكتب الرقم الذري في الزاوية السفلية من رمز العنصر وهذا يساعد على التمييز بينهم.